化学选修四弱电解质的电离ppt

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一、电解质与非电解质 1、电解质： 2、非电解质：二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：三、电离方程式的书写总结规律: 强等号,弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完第2课时　弱电解质的电离 1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中　 的速率和　 　　　　　　的速率　　 　 ，电离过程就达到了平衡状态。 4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循　　　　　　 原理。 (1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着　　　的方向移动。 (2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是　　　的，因此升高温度，电离平衡向着　　　的方向移动。例如，醋酸的电离：例题1.某浓度的氨水中存在下列平衡： NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)(　　) A．适当升高温度　　　　　　 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量盐酸与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫做　　　　　　，用K表示。 3．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　) A．HNO2　　　　　 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 1．能说明醋酸是弱电解质的事实是(　　) A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降 D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为 0.001 mol·L－1 2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　) ①NaOH(s)　②KNO3溶液　 ③水　 ④CH3COONa(s) A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 3．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)(　　) A．H＋的物质的量 B．电离程度 C．中和时所需氢氧化钠的量 D．醋酸的物质的量 4．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH中： ①反应刚开始时，反应快的是________。 ②若Zn过量，产生H2的量有何关系________。 (2)将等质量的Zn粉分别投入c(H＋)均为1 mol·L－1体积均为10 mL的HCl和CH3COOH中： ①反应刚开始时，二者反应速率________。 ②若Zn过量，与产生H2的量有何关系？__________________________________________。

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《化学选修四弱电解质的电离ppt》是由用户huangyixuan于2019-09-09上传，属于化学课件PPT。