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热力学第三定律与化学反应熵变的计算ppt

  • 素材大小:633.00 KB
  • 素材授权:免费下载
  • 更新时间:2019-09-09
  • 素材类别:化学课件PPT
  • 素材格式:.ppt
  • 关键提要:热力学第三定律与化学反应熵变的计算,反应
  • 素材版本:PowerPoint2003及以上版本(.ppt)
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这是热力学第三定律与化学反应熵变的计算ppt下载,主要介绍了熵变的计算;等温过程的熵变;变温过程的熵变;相变过程的熵变;标准熵值;化学反应的熵变,欢迎点击下载。

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热力学第三定律与化学反应熵变的计算ppt

PPT内容

(一)等温过程的熵变 (2) 理想气体(或理想溶液)的等温混合过程,并 符合分体积定律,即环境的熵变假设热容无限大,实际=可逆 S环 = -(Q实/T) (1) 向真空膨胀: Q实= U+W = 0 S环 = 0, S孤 = S体 + S环 > 0 ---自发过程 (2) 可逆膨胀:Q可 = W可= nRT ln(V2/V1) S环 = -(Q实/T) = - nR ln(V2/V1) S孤 = S体 + S环 = 0 (二)变温过程的熵变体系:设计可逆(逐步加热)恒压 恒容 环境:解: S体 = [(CpdT)/T]=  ( Cp /T ) dT =  [(39.3+0.301T) /T ] dT = 169.1 J/K  S环 = Q环/T环=-Q实/T环 =- (CpdT)/ T环 = [ (39.3+0.301T )dT] /T环 = -123.2 J/K  S孤 = S体 + S环 = 45.9 J/K >0 绝热可逆: Q可 = 0 ,S体 = 始终态 (Q设计可/T) =0 S环 = -Q可/T环 = 0 相变:气液、气固、固液等 可逆相变和不可逆相变可逆相变:Q可=Q相变 S体 = 始终态 (Q设计可/T) = Q相变/T S环 = - Q相变/T  S孤 = S体 +  S环 = 0 不可逆相变:设计可逆过程 例:-10oC, 1mol 过冷水变成冰 S体 =? S环 = ? S环 = -Q实/T环 = -ls,-10H/T环 (恒压) ls,-10H= ?, 设计可逆过程 H1 =  Cp,l dT H2 = Q相变= lsH H3 =  Cp,s dT ls,H-10 = H1 + H2 + H3 = -5619 J S环 = -ls,-10H/T环 = 21.35 J/K  S孤 = S体 +  S环 = 0.80 J/K > 0 (四)标准熵值(standard entropy) 用积分法求熵值 (五) 化学反应的熵变 设计可逆电池,控制反应 dU = Q可 + W可 = Q可 + (W体积+ W电) = Q可 + (− pdV+ W电) Q可+ W电 = U + pdV Q可+ W电 = U + pV (恒压) Q可+ W电 = Hp = Qp Q可= Qp − W电 S体 = Q可/T, S环 = -Qp/T 一般化学反应的熵变计算: S体 = S终-S始化学反应: rSm = (Sm )产- (Sm )反

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